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        1. 【題目】請完成下列各小題 :

          (1)的水溶液呈_______________(”“”),原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時常先將固體溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度____________(促進抑制”)其水解。

          (2)明礬可用于凈水原因是_______________(用離子方程式表示,下同),溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

          (3)泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。

          (4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是________________。

          【答案】 抑制 (膠體)

          【解析】(1)AgNO3是強酸弱堿鹽,因Ag水解而呈酸性,水解的離子方程式為Ag+H2OAgOH+H;實驗室配制AgNO3,為抑制Ag水解,先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度;

          (2)明礬即KAl(SO4)2·12H2O,Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有較強的吸附性,吸附水中的顆粒狀雜質而起凈水作用,反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3HFeCl3溶液蒸干的過程中,因Fe3+水解生成Fe(OH)3HCl,由于HCl的揮發(fā),促進水解正向進行,最后得到Fe(OH)3固體,然后再進行灼燒,因Fe(OH)3不穩(wěn)定,受熱分解最終生成Fe2O3;

          (3)泡沫滅火器裝置內盛放是NaHCO3Al2(SO4)3兩種物質,當二者混合時,發(fā)生反應的離子方程式為Al3+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑;

          (4)純堿即Na2CO3,屬于弱酸強堿鹽,CO32-水解使溶液呈堿性,能夠促進餐具上油污的水解而達到洗凈的目的,CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3+OH。

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          A. B.

          C. D.

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          (2)在稱量時,用托盤天平準確稱量_____g 固體 NaOH;

          (3)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還需要的儀器是_____

          (4)定容的操作要點是:__________。

          (5) 配置過程中,以下操作會使 NaOH 溶液物質的量濃度偏高的是_____。

          A.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

          B.定容時俯視刻度線

          C.往容量瓶轉移時,有少量 NaOH 液體濺出

          D.容量瓶未干燥即用來配制溶液

          E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

          F.向容量瓶中轉移溶液時,未等溶液冷卻就進行定容

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