【題目】在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的離子反應(yīng)中，Fe2+代表的化合物不可以是( )
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3
A.①④B.①③C.①③④D.②
小學(xué)課時(shí)特訓(xùn)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。
（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeS
HgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝____________ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。
（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點(diǎn)為25.7℃，有劇毒。
①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是___________。
②惰性電極電解時(shí)，CN－在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________（不考慮副反應(yīng)）。
③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因?yàn)?/span>___________。
（3）納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示：
納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多
D.相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對(duì)值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。
（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。
（3）19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。
（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號(hào))。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，化學(xué)方程式為______________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)完成下列各小題 :
（1）
的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_________________(用離子方程式表示);在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)，常先將固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
（2）明礬可用于凈水，原因是_______________(用離子方程式表示，下同)，把
溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。
（3）泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）
A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素
C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ）
A. X和R在同一周期
B. 原子半徑：W＞R＞X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
查看答案和解析>>
