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        1. 【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是

          A. 太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”

          B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

          C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

          D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

          【答案】B

          【解析】

          A.太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核聚變能等是新能源;

          B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;

          C.從圖示分析,看是否符合“節(jié)能減排”思想;

          D.讓煤變成合成氣,能提高能源利用率.

          A.太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”,故A正確;

          B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,故B錯誤;

          C.從圖示可知,氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,故C正確;

          D.讓煤變成合成氣,能提高能源利用率,節(jié)能減排,故D正確。

          故選:B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

          A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

          B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

          C. 混合氣體顏色深淺保持不變

          D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖分析,下列說法正確的是

          A. 1molC(g)1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

          B. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

          C. C→CO的熱化學方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/mol

          D. 熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值H=10.1kJ/g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】微生物燃料電池在凈化廢水(含有Cr2O離子)的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品,圖為其工作原理。下列說法正確的是(

          A.M為電源負極,有機物被還原

          B.電池工作時,N極附近溶液pH減小

          C.處理1molCr2O時有14molH+從交換膜左側向右側遷移

          D.Cr2O離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

          選項

          實驗現(xiàn)象

          解釋

          A

          濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

          NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體

          B

          濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

          NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

          C

          氯化物溶液變渾濁

          該溶液一定是AlCl3溶液

          D

          干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅石蕊試紙變藍

          NH3是一種可溶性堿

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組設計實驗,利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應,測定溶液紫色消失所需時間的方法,研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有:0.01mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1H2C2O4溶液、0.2mol·L1H2C2O4溶液。

          1H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________。

          2)請完成以下實驗設計表。

          實驗

          酸性KMnO4溶液

          H2C2O4溶液

          褪色時間/s

          c/(mol·L1)

          V/mL

          c/(mol·L1)

          V/mL

          0.01

          4

          0.1

          2

          t1

          a

          4

          b

          2

          t2

          ①表中a=________、b=________

          ②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是:____________(用含t1的式子表示)。

          3)測得某次實驗(恒溫)時,溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因:___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以白云石(主要成分為CaCO3MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質碳酸鈣的一種工藝流程如下:

          已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

          1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學式)。

          2NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______(用離子方程式表示)。

          3浸取后,c(Mg2+)應小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______。

          4碳化反應的化學方程式為_______。

          5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關。其他條件相同時,將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關系如圖所示。當溫度高于950 ℃時,煅燒所得固體易板結,活性降低;當溫度低于950 ℃時,活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測量其活性,則此時需測量的數(shù)據(jù)為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關系。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:

          1C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______________。

          2A→B的反應類型為______

          3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫出X的結構簡式:________

          4A的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:______。

          ①是α-氨基酸;

          ②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

          5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;

          ②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯

          CH3COO-+CH3NH2

          寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:

          (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=________;c(H2SO4)=________

          (2)混合液中H+和SO42-的物質的量濃度c(H+)=________;c(SO42-)=________

          (3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度c(Fe2+)=________。

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