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        1. 【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:

          1C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______________

          2A→B的反應(yīng)類型為______。

          3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:________。

          4A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

          ①是α-氨基酸;

          ②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

          5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;

          ②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯

          CH3COO-+CH3NH2

          寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________________

          【答案】酯基 硝基 取代反應(yīng)

          【解析】

          A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和濃硝酸在濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成CC發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D在氫離子作用下生成E,E中酯基水解再酸化得到F,FX反應(yīng)生成G,該過程與D生成E的過程類似,X的分子式為C7H10N2,結(jié)合FG的結(jié)構(gòu)簡式,可知X的結(jié)構(gòu)簡式為

          (1)C中的含氧官能團為酰胺基、硝基、酯基;

          (2)A生成B的過程中氨基上的氫原子被代替,屬于取代反應(yīng);

          (3)根據(jù)D轉(zhuǎn)化為E的原理并結(jié)合FG的結(jié)構(gòu)可知,X;

          (4)A,其同分異構(gòu)體滿足:

          ①是α-氨基酸,即含有氨基和羧基,且氨基和羧基連接在同一個碳原子上;

          ②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則苯環(huán)上可能有一個取代基、三個不同的取代基或兩個處于間位的相同取代基。綜合兩個條件可知,滿足條件的結(jié)構(gòu)為:

          (5)對比的結(jié)構(gòu)可知需要在苯環(huán)上引入兩個處于鄰位的氨基,根據(jù)CD變化可知硝基可以被還原為氨基,但硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯,所以不能直接硝化硝基苯,再將硝基還原為氨基,根據(jù)AD的過程可知可以和發(fā)生取代反應(yīng)生成,而且該物質(zhì)取代基的鄰位可以發(fā)生硝化反應(yīng),根據(jù)題干信息③可知該物質(zhì)的取代基可以在堿性環(huán)境中生成氨基,綜上所述,合成路線可以設(shè)計為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾 持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

          實驗過程:

          .打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

          .當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.。

          .當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

          .

          1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”“<”或“=”)。

          2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。

          3)過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖?/span>____

          4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。

          5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學(xué)方 程式是____。

          6)氰(CN2、硫氰(SCN2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“類鹵素”,它們單質(zhì)氧化性強弱為:Cl2Br2>(CN2>(SCN2I2。試寫出:在NaBrKSCN的混合溶液中加入(CN2的化學(xué)方程式:____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

          A. 太陽能、地?zé)崮、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

          B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

          C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

          D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

          選項

          實驗操作和現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁

          碳酸的酸性比苯酚的強

          B

          加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

          有乙烯生成

          C

          5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色

          IFe3+的反應(yīng)有一定限度

          D

          NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍

          KwKa1(H2CO3Ka2(H2CO3)

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

          A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

          C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】雙縮脲反應(yīng)可以用于測定蛋白質(zhì)的含量。雙縮脲反應(yīng)的原理可表示如下:

          雙縮脲 紫紅色配離子

          (1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。

          (2)H2O互為等電子體的一種陽離子為_______(填化學(xué)式)。

          (3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______;1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

          (4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。

          (5)Cu3Au的晶胞如下圖所示,Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料,廣泛應(yīng)用于有機合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4,一定量CuFeS2)為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程:

          已知:①浸出液含有的離子主要有HFe3、Cu2、Co3、;

          pH增大,Fe2被氧化的速率加快,同時生成的Fe3水解形成更多的膠體;

          ③草酸鈷晶體難溶于水;25℃時,Ksp[Co(OH)2]1.6×1015

          回答下列問題:

          1)生產(chǎn)時為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。

          a.適當(dāng)延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入細菌浸取液并攪拌

          2萃取步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。

          3氧化過程中,控制70℃pH4條件下進行,pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

          ①用電子式表示H2O2的形成過程________

          ②“氧化過程的離子方程式為________。

          pH45時,鈷的回收率降低的原因是________。

          4過濾后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。

          5300℃時,在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

          回答下列問題:

          1)則反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H____kJ·mol-1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3表示)

          2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

          A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

          3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____

          AH <0

          BP1>P2>P3:

          C.若在P3316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50

          4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

          5)圖3為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:

          用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

          把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

          把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

          用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

          回答下列問題:

          (1)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

          (2)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

          (3)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

          (4)實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

          (5)通過實驗步驟該同學(xué)頭腦中有了一個猜想(或假設(shè)),該猜想是_______

          (6)為了證實該猜想,該同學(xué)又設(shè)計了第步實驗,請簡要畫出第步實驗的裝置示意圖。______

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          同步練習(xí)冊答案