日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是                                                 
   (     ) 
          


          A．v(O2)=0.01
mol·L-1·s-1               
　 B．v(NH3)=0.02
mol·L-1·s-1
          


          C．v(H2O)=0.04
mol·L-1·s-1          
  D．v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

          ②氨水中水電離出的c（OH-）
          ＜
          ＜
          10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          ③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
          ①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          ；
          ②在標準狀況下，每生成1mol B，轉移電子的物質的量為
          6
          6
          mol．
          （3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
          ①達到平衡時，N2的轉化率為
          50%
          50%
          ．
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
          ＞
          ＞
          ②（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
          ③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
          ＞
          ＞
          Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實驗時有關數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
 容器編號
 起始濃度mol/L
 平衡時的濃度mol/L
 平衡時放出的熱量/KJ
          

          
 I2
 H2
 HI
          

          
 甲
 0.01
 0.01
 0.004
 Q1
          

          
 乙
 0.02
 0.02
 a
 Q2
          下列判斷正確的（　�。�
          
                
          A、平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008
          B、平衡時，放出的熱量：Q1=
          1
          2
          Q2=0.149kJ
          C、該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4
          D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學2008－2009學年高三12月月考化學試題　人教版 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          

          (1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
          

          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________
          

          ②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
          

          ③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．
          

          (2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．
           

          ①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；
           

          ②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉移電子的物質的量為________mol．
           

          (3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
           

          達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
           

          ①達到平衡時，N2的轉化率為________．
           

          ②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)
           

          Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
           

          ③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
            
          （1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
            
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
            
          _______________________________________________________________
            
          ②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）
            
          ③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。 
            
          （2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。
            
          ①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；
            
          ②在標準狀況下，每生成1mol B，轉移電子的物質的量為_________mol。
            
          （3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：
            
          N2（g）+3H2 (g) NH3(g) 
            
          達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：
            
          ①達到平衡時，N2的轉化率為_________。
            
          ②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：
            
          ①_________②（填“>”、“<”或“=”）。
            
          Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。
            
          ③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反映：。在1000℃時，的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖所示：
            
            
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=          ；當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K       ；升高溫度，則K       （后兩空填“增大”“減小”或“不變”）。
            
          （2）在1000℃時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達到平衡是，容器中=                。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案