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          某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
          ____________________________________________________________。
          若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          大于　水的電離是吸熱過程，KW隨溫度升高而增大　(1)10∶1　c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2
          c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)
          水的電離是吸熱過程，KW隨溫度升高而增大，故溫度高于25 ℃。
          稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中
          c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1
          (1)0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
          a∶b＝10∶1
          離子濃度關(guān)系c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
          或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)
          (2)若pH＝2，則
          c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1
          a∶b＝9∶2
          離子濃度關(guān)系：此時(shí)，假如原來NaOH溶液為9 L，H2SO4溶液則為2 L
          n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
          剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
          n()＝×2 L＝0.1 mol
          所以：c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
          		氫氧化鋇的體積/mL
          		硫酸氫鈉的體積/mL
          		溶液的pH
          ①
          		33.00
          		0.00
          		8
          ②
          		33.00
          		x
          		7
          ③
          		33.00
          		33.00
          		6
          （1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
          （2）b=____________，x =" ______mL" 。
          （3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
          （4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
          c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
          （5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
          　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
          　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
          　　C．c()＋c()＝c()＋c()
          　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是
          A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
          B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
          C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
          D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )
          A．－488．3 kJ/molB．＋488．3 kJ/mol
          C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
          C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

          （1）該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
          （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
          （3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
          Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
           
          （4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
          （5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
          （6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
          B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
          C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
          D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
          (2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
          (3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 
          A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
          C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)
          A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
          C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案