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          向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
          B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
          C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
          D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)后溫度升高。由于醋酸的電離是個(gè)吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的大量。所以水的電離平衡常數(shù)增大。因此電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)。正確。B．醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的體積為20ml．此時(shí)溶液為CH3COONa。由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，所以水電離程度增大。當(dāng)NaOH的體積為40ml時(shí)，溶液為NaOH和CH3COONa的混合物。NaOH是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水的電離起到了一種作用。水的電離程度減小。因此由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)。正確。C．醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離。所以從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)。正確。D．在從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中，開始時(shí)由于n(CH3COONa)>n(NaOH)．溶液中的離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。隨著 NaOH的不斷加入，n(NaOH)逐漸增多，溶液中的OH-有NaOH的電離和CH3COO-水解產(chǎn)生，CH3COO-水解消耗，這時(shí)可能的兩種濃度關(guān)系為． c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-)> c(H+)。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
          ⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為             。
          ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

          ①下列說法正確的是           
          A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
          B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
          D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)
          ②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是        （填字母。
          A．H2的百分含量保持不變
          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
          ⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。
          CO2＋4H22H2O ＋         。
          ⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為             ；負(fù)極的反應(yīng)式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(  )
          A．pH＝5的NH4Cl溶液
          B．pH＝5的NaHSO4溶液
          C．pH＝8的CH3COONa溶液
          D．pH＝8的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
          ____________________________________________________________。
          若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
          （1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。 
          ②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		甲基紅
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5．0—8．0
          		3．1—4．4
          		4．4—6．2
          		8．2—10．0
           
          該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑；
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號(hào)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          		滴定后
          		消耗的體積
          1
          		V
          		0．50
          		25．80
          		25．30
          2
          		V
          		 
          		 
          		 
          3
          		V
          		6．00
          		31．35
          		25．35
           
          （2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))c =                    。
          （3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
          A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ；
          B．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ；
          C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ；
          D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)
          A．pH＝7的溶液是中性
          B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
          C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
          D．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)
          A．HCl?B．26M3＋
          C．D．CH3COO－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)
          A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)
          A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
          B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
          C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
          D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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