Question

（2009?泰州模擬）已知A是一種有機溶劑，F(xiàn) 是一種黃色晶體，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，J的相對分子質(zhì)量比D大16，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
實驗裝置圖

（1）A的結(jié)構(gòu)式

S=C=S

．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂

，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

c4(H2)

c4(H2O)

．
（4）請設(shè)計一個實驗方案，完成反應(yīng)④，并繪出實驗裝置圖

．

Answer 1

分析：在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，則說明I為銨鹽，結(jié)合生成I的反應(yīng)有NaCl參加，且為重要的工業(yè)反應(yīng)，可說明該反應(yīng)為侯氏制堿法的重要反應(yīng)，則G為NaHCO₃，I為NH₄Cl，H為Na₂CO₃，F(xiàn)是一種黃色晶體，應(yīng)為S，B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，符合J的相對分子質(zhì)量比D大16，M為H₂SO₄，A是一種有機溶劑，含有S元素，應(yīng)為CS₂，符合A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，則C為CO₂，藍色溶液為硫酸銅，則L為Cu，O為H₂，N帶有磁性，應(yīng)為Fe₃O₄，K為H₂O，P為Fe，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，則說明I為銨鹽，結(jié)合生成I的反應(yīng)有NaCl參加，且為重要的工業(yè)反應(yīng)，可說明該反應(yīng)為侯氏制堿法的重要反應(yīng)，則G為NaHCO₃，I為NH₄Cl，H為Na₂CO₃，F(xiàn)是一種黃色晶體，應(yīng)為S，B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，符合J的相對分子質(zhì)量比D大16，M為H₂SO₄，A是一種有機溶劑，含有S元素，應(yīng)為CS₂，符合A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，則C為CO₂，藍色溶液為硫酸銅，則L為Cu，O為H₂，N帶有磁性，應(yīng)為Fe₃O₄，K為H₂O，P為Fe，
（1）由以上分析可知A為CS₂，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S；
（2）反應(yīng)①侯氏制堿法的反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，平衡常數(shù)為 K=

c4(H2)

c4(H2O)

，故答案為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂； K=

c4(H2)

c4(H2O)

；
（4）完成反應(yīng)④，應(yīng)是銅作陽極，碳作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸，裝置為，故答案為：．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意以I為解答該題的突破口，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及重要的工業(yè)用用途解答該題，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握．