Question

【題目】某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________

（2）做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________

（3）反應(yīng)的化學方程式為_____________

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe
熔點(℃)	660	1 535
沸點(℃)	2 467	2 750

（1）某同學猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________

Answer 1

【答案】加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃； 使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火； Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； 合理 取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁。

【解析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；

（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；

（3）反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；

Ⅱ. （1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)可分析。

Ⅰ.（1）為使反應(yīng)順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；

（2）鋁熱反應(yīng)溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；

（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

Ⅱ.（1）該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。