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          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
          C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。
          A、平衡向逆反應移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
          方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。
          (1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。
          (2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。
          方法2：用氨水除去SO2：
          (3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
          下列說法正確的是
          A. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
          B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應、取代反應
          C. W 屬于酯類，能發(fā)生皂化反應
          D. M 的二氯代物有8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
          （1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。
          （2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
          （3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
          （1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
          ①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
          ②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
          （2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
          已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
          ②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
          ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
          則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
          （3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：
          ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；
          ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；
          ③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
          A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
          （4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
          反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
          反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
          為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
          ①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計算）。
          ②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
          A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
          A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體
          C. 加少量冰醋酸 D. 加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
          A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
          B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
          C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
          D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
          A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
          B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
          C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
          D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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