使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL） |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（樣品） |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（NaOH）（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管 b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
