【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/（mol·L-1） | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.0
10-14
C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，同濃度、同體積的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，NaA溶液中A-的濃度小于0.100 mol/L，說(shuō)明HA是弱酸，則0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，則c(HA)=0.000800，則c(H＋)=2.50
10-10，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(OH－)=0.000800+2.5010-10，所以該溫度下Kw不等于1.010-14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)B項(xiàng)分析可知，微粒X表示HA，Y表示氫離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)B項(xiàng)分析，X表示HA，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，即n（A-）+n（X）=n（Na+），D項(xiàng)正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）
2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是
A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆
C. 在該條件下，反應(yīng) 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54
D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)
，下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋NaOH
C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.操作Ⅰ是萃取分液
B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
C.操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉
D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X
B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）Co、Cu、Zn都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______（填序號(hào)）；
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si－O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為a cm，用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：
原子價(jià)電子的排布為 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。
用“
”或“
”填空：還原性：HCl ______ 
，半徑：C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作陽(yáng)極，通過(guò)電解制取
的電極反應(yīng)式為： ______
已知1molS完全燃燒生成
放出akJ熱量；又知
；
；則請(qǐng)寫(xiě)出1mol固體S生成氣體
的熱化學(xué)方程式為 ______
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