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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
          ④混合氣體的壓強不再改變
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在一定條件下，可逆反應到達平衡的實質是正逆反應速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應已經達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確�；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質量與物質的量的比值，因為反應前后氣體質量恒定，但混合氣體的物質的量是變化的，故當混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
          C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
          A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s
          C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下式表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
          （1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池裝置的簡圖：____________
          （2）注明外電路的電子流向____________
          （3）寫出2個電極上的電極反應_____________、_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
          (1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前
          制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
          寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_______________________________。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式______________________________________________。H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
          (2)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。
          A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥
          B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
          C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
          D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
          E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是
          A.該化合物的名稱為乙酸乙酯
          B.該化合物與的四氯化碳溶液不反應
          C.該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生縮聚反應
          D.該化合物的鏈狀同分異構體中，能與反應放出的只有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是
          微粒
          X
          Y
          Na+
          A-
          濃度/（mol·L-1）
          8.0010-4
          2.5010-10
          0.100
          9.9210-2
          A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
          C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣: （ ）
          a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1
          b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1
          則下列說法正確的是（ ）
          A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1
          B.升高反應a的反應溫度，乙醇的轉化率減小
          C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1
          D.制取等量的氫氣，反應b吸收的能量更少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：
          （1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。
          （2）下列有關說法正確的是（___）
          A．e在 d2 中燃燒，生成e2d
          B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝
          C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性
          D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落
          （3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。
          ①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。
          ②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。
          ③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
          ④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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