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          【題目】化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是(　　)
          A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子核
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變?cè)胤N類(lèi)，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則存在電子的得失，答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
          A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
          B.氯化銨晶體與Ba（OH）28H2O的反應(yīng)
          C.氯酸鉀的分解反應(yīng)
          D.鹽類(lèi)的水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 
          Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下  （圖中虛線表示氫鍵）
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A.聚維酮的單體是 
          B.聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成
          C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
          D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個(gè)歷史階段．下列各階段的先后順序正確的是（ ）
          ①?gòu)灾兛死靥岢龅墓诺湓诱?/span> ②道爾頓提出的近代原子論
          ③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型 ④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型”
          A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 
          實(shí)驗(yàn)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液 
          稀H2S4
          H2O 
          V/mL
          c（molL﹣1）
          V/mL 
          c（molL﹣1） 
          V/mL 
          A
          25
          5
          0.1 
          10
          0.1 
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5 
          0.2
          5 
          0.2
          10 

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（ ）
          A.NaCl
          B.H2SO4
          C.CuCl2
          D.Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
           主族
          周期　
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          （1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
          （2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。
          （3）③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
          （4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
          （5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的電子式為________。
          （6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________(填字母)。
          A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
          B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
          C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性
          D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 ． 

          （2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
          （3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
          溫度/℃
          30
          35
          40
          45
          50
          TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%
          92
          95
          97
          93
          88
          分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 ．
          （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 ．
          （5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計(jì)算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
          （6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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