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        1. (1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可發(fā)生下列反應(yīng):H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+,H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
          在以上反應(yīng)中Fe3+實際上起著
           
          作用,總反應(yīng)式為
           

          (2)I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2=2HIO,
           

          總反應(yīng)式為
           

          (3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可使淀粉變藍(lán)色.該反應(yīng)的離子方程式為:
           

          (4)鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為一種新型凈水劑,在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子,請簡述鐵酸鈉之所以能凈水,除了具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌外,另一原因是
           

          (5)鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得:Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
          配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
          分析:(1)由H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+,H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O相加合得到總反應(yīng)式,由總反應(yīng)式確定Fe3+實際起的作用;
          (2)I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng),則總反應(yīng)為2H2O2═O2↑+2H2O,以此分析兩步反應(yīng);
          (3)放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可使淀粉變藍(lán)色均可說明反應(yīng)生成了碘單質(zhì);
          (4)在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子,F(xiàn)e3+水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性;
          (5)根據(jù)“化合價升降相等”配平氧化劑、還原劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,依據(jù)原子守恒完成最終配平,利用單線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.
          解答:解:(1)由H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+,H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O相加合得總反應(yīng)式 2H2O2═O2↑+2H2O,由此可見Fe3+實際上起作為催化劑,
          故答案為:催化; 2H2O2═O2↑+2H2O;
          (2)I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng),則總反應(yīng)為2H2O2═O2↑+2H2O,則兩步反應(yīng)為H2O2+I2═2HIO、2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O,
          故答案為:2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O;2H2O2═O2↑+2H2O;
          (3)放出大量氣體為反應(yīng)生成的碘單質(zhì)催化H2O2分解,溶液呈棕色,并可使淀粉變藍(lán)色均可說明反應(yīng)生成了碘單質(zhì),反應(yīng)物為H2O2、I-和H+,產(chǎn)物為I2和水,離子方程式為:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,
          故答案為:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O;
          (4)在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子,F(xiàn)e3+水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性,可以用于凈水,
          故答案為:生成的Fe3+離子水解可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì);
          (5)Fe2O3→Na2FeO4,F(xiàn)e化合價升高3×2,NaNO3→NaNO2 N化合價降低2,根據(jù)化合價升降相等,故Fe2O3化學(xué)計量數(shù)為1、NaNO3化學(xué)計量數(shù)為3,氧化產(chǎn)物Na2FeO4化學(xué)計量數(shù)為2、NaNO2化學(xué)計量數(shù)為3,依據(jù)原子守恒可知NaOH化學(xué)計量數(shù)為4、H2O的化學(xué)計量數(shù)為2,故方程式為:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O;Fe2O3→Na2FeO4,F(xiàn)e化合價升高3×2,失去的電子數(shù)為6,用單線橋表示為:精英家教網(wǎng),
          故答案為:精英家教網(wǎng)
          點評:本題考查催化劑的作用和過氧化氫的氧化性,涉及氧化還原反應(yīng)的配平、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、方向的表示方法以及凈水,鐵酸鈉為近幾年的高頻考點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?昌平區(qū)二模)氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅,某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實驗:

          經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
          物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
          開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
          沉淀完全pH 13 14 3.7
          (1)步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì).所需操作的名稱是
          溶解、過濾
          溶解、過濾

          (2)步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵.操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
          ①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

          ②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在
          3.7~6.0
          3.7~6.0
          之間.
          (3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體.操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱,
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          防止CuSO4?5H2O晶體分解

          (4)該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實驗:
          取A、B兩支試管,分別加入 2mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學(xué)的結(jié)論是否正確
          錯誤
          錯誤
          (填正確或錯誤),請說明原因
          根據(jù)控制變量的思想,所用溶液的陰離子不同,無法比較陽離子的催化效率
          根據(jù)控制變量的思想,所用溶液的陰離子不同,無法比較陽離子的催化效率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣:(1)加熱高錳酸鉀;(2)向過氧化鈉中通入二氧化碳;(3)向H2O2溶液中加入二氧化錳.若要得到質(zhì)量相同的氧氣,反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
          (1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
          ①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵

          ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有
          AC
          AC
          (填序號).
          A.離子鍵        B.金屬鍵         C.極性共價鍵              D.非極性共價鍵
          (2)金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):
          Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是
          過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
          過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

          (3)Cu2+可以與乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配離子(如圖)
          ①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
          O>N>H
          O>N>H

          ②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是
          sp3
          sp3

          ③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
          乙二胺分子間能形成氫鍵
          乙二胺分子間能形成氫鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是(  )
          選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A 向1,2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL,再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液;試管2中產(chǎn)生氣體較快 證明FeCl3溶液的催化效率更高
          B 將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間;鐵釘上有氣泡產(chǎn)生 證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
          C 測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH;鹽酸pH小于醋酸pH 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
          D 硅酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性:Cl>Si

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          同步練習(xí)冊答案