Question

用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：（1）加熱高錳酸鉀；（2）向過氧化鈉中通入二氧化碳；（3）向H₂O₂溶液中加入二氧化錳．若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為（　　）

A．1：1：1

B．2：1：1

C．1：2：1

D．1：2：2

Answer 1

分析：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
向過氧化鈉中通入二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳反應(yīng)為2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑．
根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答：解：設(shè)生成1molO₂，
加熱高錳酸鉀：2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子4mol，
向過氧化鈉中通入二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，轉(zhuǎn)移電子2mol，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子2mol，
則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為4：2：2=2：1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算該題．