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				已知下列兩個反應，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，適宜的試劑是（ ）
          A．NaOH
          B．HCl
          C．HNO3
          D．NaHSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：由信息可知（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，前者較后者更易發(fā)生，欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，顯然加酸能使反應逆向移動，從而增大Ag+的濃度．
          解答：解：A．加入NaOH，使反應（2）逆向移動，但銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故A不選；
          B．加入HCl，使反應（1）、（2）逆向移動，但銀離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故B不選；
          C．加入HNO3，使反應（1）、（2）逆向移動，使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，故C選；
          D．加入HNO3，使反應（1）、（2）逆向移動，但銀離子轉(zhuǎn)化為硫酸銀沉淀，故D不選；
          故選C．
          點評：本題考查化學平衡的移動，明確影響化學平衡移動的因素及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關鍵，注意硝酸銀溶于水，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
           （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強”或“弱”）．
           （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ，Y的第一電離能比X的
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
           （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
           （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
          2X（s）+
          3
          2
          O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
          則X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

          （1）焦炭在過程Ⅰ中作
          還原
          還原
          劑．
          （2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
          ①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是
          SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
          ．
          ②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是
          使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
          使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
          ．
          （4）Zn還原SiCl4的反應如下：
          反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
          反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
          反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
          ①對于上述三個反應，下列說法合理的是
          bcd
          bcd
          ．
          a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
          c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
          ②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是
          溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉(zhuǎn)化率
          溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉(zhuǎn)化率
          ．
          ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出
          208.8
          208.8
          kJ的熱量．
          （5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
          SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
          SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，
          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
          (3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是
                                                                        。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省濟寧市高二3月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          


          (1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           
，它的沸點比PH3的沸點           
，
          


          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
          


          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   
__(填“大”或“小”)。
          


          (3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是
          


                                                                        
。
          


          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          


          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          


          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7
kJ·mol－1
          


          X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是___________     
___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山西省呂梁市高二下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          


          (1)W在元素周期表中的位置                
。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強”或“弱”)。
          


          (2) Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_____________。
          


          (3) 已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH= —272.0
kJ·mol-1  
          


          2X(s)+O2(g)====X2O3(s)
ΔH= —1675.7 kJ·mol-1
          


          X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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