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          【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
          （1）寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：______，______，______。
          （2）寫(xiě)出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。
          （3）形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性比形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性______ （填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鈉 鋁 氯  弱 原子比原子易失電子，單質(zhì)的還原性比單質(zhì)的強(qiáng) 
          【解析】
          A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，即0.5mol，A為金屬，令A反應(yīng)后化合價(jià)為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應(yīng)后為+1價(jià)，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。
          根據(jù)上述分析可知，(1)單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則該反應(yīng)中失去電子，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，可知是，從而確定是，是。
          (2)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是，的簡(jiǎn)單氫化物為，與鹽酸反應(yīng)的離子方程。
          (3)單質(zhì)鈉的還原性比鋁強(qiáng)，所以的氧化性比弱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并研究SO2的性質(zhì)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)。
          操作步驟擇要如下：
          Ⅰ．打開(kāi)活塞K，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉活塞K，加熱A一段時(shí)間；
          Ⅱ．A中不再產(chǎn)生氣體后，停止加熱，打開(kāi)活塞K，緩慢通入氮?dú)庵敝?/span>A裝置冷卻。
          (1)裝有Cu粒的儀器名稱(chēng)是________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取SO2，該化學(xué)方程式是_______。
          (3)下列說(shuō)法正確的是____
          A. 裝置應(yīng)在加入藥品后檢驗(yàn)裝置氣密性
          B. 操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮?dú)饪梢员苊馊芤撼霈F(xiàn)倒吸
          C. 裝置A中的濃硫酸體現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性、酸性
          D. 裝置B和裝置D中都出現(xiàn)了褪色，是因?yàn)?/span>SO2有漂白性
          (4)裝置C中出現(xiàn)白色渾濁，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問(wèn)題。
          原始大氣的主要成分
          CH4、NH3、CO、CO2等
          目前空氣的主要成分
          N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)
          (1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)
          (2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)
          (3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______
          (4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))
          (5)根據(jù)NH3H2ONH4++OH-，用氫鍵表示式寫(xiě)出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（ ）
          A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低
          B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
          C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
          D.原子半徑：Y＞Z＞W＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。
          （1）石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學(xué)家用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來(lái)，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應(yīng)用前景。
          ①寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類(lèi)型為________。
          ②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。
          ③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。
          a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水
          c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)
          ④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過(guò)程屬于________。
          a.物理變化 b.分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
          （2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類(lèi)似。的晶體類(lèi)型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。
          （3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
          （1）A的化學(xué)式為___，C的電子式為___；
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          D+G→H___；
          F+J→B+C+I____；
          （3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；
          （4）I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；
          （5）容積為10mL的試管中充滿(mǎn)I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿(mǎn)試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
          （1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。
          （2）上述反應(yīng)中氧化劑是___（填化學(xué)式），被氧化的元素是___（填元素符號(hào)）。
          （3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___（填序號(hào)）。
          A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
          （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
          （5）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是___。
          選項(xiàng)
          離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
          正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
          B
          1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
          正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3
          C
          過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
          正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
          D
          Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
          （6）將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。
          A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL
          B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol
          C.可算出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol
          D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是
          A.原子半徑的大�。�W＞Q＞R
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T
          C.對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞Q＞T
          D.R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.相鄰周期的同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差相等
          B.同一周期的第ⅢA族元素與第ⅡA族元素的原子序數(shù)之差相等
          C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
          D.第2周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定都為6
          

			
          

			
          
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