【題目】反應(yīng)A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.若a=2，則A為液態(tài)或固體
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.T2＞T1 ， P2＞P1
D.其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；
B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以 P2＞P1 ， 故C正確；
D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選D．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA
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【題目】已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為（ ）
A.283．kJmol﹣1
B.172.5 kJmol﹣1
C.﹣172.5 kJmol﹣1
D.﹣504 kJmol﹣1
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【題目】在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a＞b
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【題目】下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的是
A. HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑
B. 2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C. H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑
D. H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑
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【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是
A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H202分解的氧化劑
B. K2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅
D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程： 
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ．
增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．
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