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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          ⑴ 已知：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  ，某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表：
              
             
                  
          化學鍵
                        		        
          C－C
                        		        
          C－H
                        		        
          H－H
                        		        
          C－O
                        		        
          C=O
                        		        
          H－O
                        		   
             
                  
          鍵能/kJ·mol-1
                        		        
          348
                        		        
          413
                        		        
          436
                        		        
          358
                        		        
          750
                        		        
          463
                        		   
            
              
          反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓變△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)
              
          ⑵ 甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)  == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：
              
          在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式） 
              
          負極的電極反應式為                     。 
              
          ⑶在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01  mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中
              
          c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯           性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                      。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           ⑴     -178 kJ·mol-1       <
              
              
          ⑶中     mol·L-1   (2分)
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?通州區(qū)一模）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
          （1）圖1表示該反應過程中能量變化，則該反應為
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”），判斷依據是
          反應物的總能量高于生成物的總能量
          反應物的總能量高于生成物的總能量
          ；
          （2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．
          ①該電池正極的電極反應式為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為：
          2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
          2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
          ；
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
          ；
          （4）為了消除污染，在一定條件下，向含有甲醇的廢水中加入一定量的稀硝酸，會有N2等物質生成．若參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為6：5，寫出該反應的化學方程式
          5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
          5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
          ；在此反應過程中若消耗32g 甲醇，將轉移
          6
          6
          mol 電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
          （1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
          已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
          H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
          CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
          ①計算液體CH3OH的燃燒熱為
          -1453/mol
          -1453/mol
          ．
          ②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．有1個HH鍵生成的同時有3個CH鍵生成
          B．CO百分含量保持不變
          C．容器中混合氣體的壓強不變化
          D．容器中混合氣體的密度不變化
          （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
          ①該溫度下，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應v（正）
          ＞
          ＞
          （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
          ②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為
          33.3%
          33.3%
          ．
          （3）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          b
          b
          （填“a”或“b”）極移動．
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。將O2、C2H6、Na2O2放在密閉的容器中，在150℃條件下電火花引燃后，容器內壓強為0，由此得出原O2、C2H6、Na2O2的“分子”個數(shù)之比為（    ）。
          A.1∶1∶2      B.1∶2∶6       C.2∶2∶11      D.1∶1∶5
          

			
          

			
          
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