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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。將O2、C2H6、Na2O2放在密閉的容器中，在150℃條件下電火花引燃后，容器內壓強為0，由此得出原O2、C2H6、Na2O2的“分子”個數之比為（    ）。
          A.1∶1∶2      B.1∶2∶6       C.2∶2∶11      D.1∶1∶5			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          【試題分析】
          此題涉及多個反應的化學方程式，而且沒有數據，如果列出所有的化學方程式并計算，非常復雜。根據反應后容器內壓強為0，得反應后容器內無氣體，根據元素守恒，在150℃的條件下，三種物質全部反應完時，最后以Na2CO3、NaOH存在，可發(fā)生以下總反應：
          O2+C2H6+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH
          恰好完全反應時，N（O2）∶N（C2H6）∶N（Na2O2）=1∶1∶5，Na2O2過量也符合題目要求，所以答案為C、D。
          上述解法就是忽略了外界條件對粒子氧化性的影響，雖然開始HNO3耗盡，有金屬剩余，但溶液中卻有NO3-，再加H2SO4時，引入了H+，使本來無氧化能力的NO3- 氧化性大大增強，可看成又有了HNO3，所以不論剩余金屬是Fe與Cu的混合物還是只有Cu，均會繼續(xù)反應而使金屬的質量減少，即m1一定大于m2。故本題正確答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

          圖一
          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。 

          圖二
          ①           kJ ，②            kJ 
          （3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
          A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          C. 容器中氣體的壓強保持不變
          D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
          時間/濃度
          		c(CO)(mol/L)
          		C(H2   )(mol/L)
          		c(CH3OH)(mol/L)
          起始
          		0.200
          		0.300
          		0.000
          第4 min
          		a
          		b
          		c
          則b=__________________
          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：
          


          


          圖一
          


          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          


          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946
kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。 
          


          


          圖二
          


          ①           kJ
，②            kJ

          


          （3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          


          ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
          


          A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
          


          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          


          C. 容器中氣體的壓強保持不變
          


          D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
          


          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4
min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時間/濃度
          
            		
  
  
          c(CO)(mol/L)
          
            		
  
  
          C(H2 )(mol/L)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)(mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0.000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第4 min
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          

          


          則b=__________________
          


          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) =
2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：
              
           
                                                                  
              
          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
              
          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。 　　　　　
                  
          ①　　 　　　 kJ  ，②　　  　　　 kJ  
                          
           （3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
              
          ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
              
          A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
              
          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
              
          C. 容器中氣體的壓強保持不變
              
          D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
              
          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4  min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
                  
             
                  
          時間/濃度
                        		        
          c(CO)(mol/L)
                        		        
          c(H2 )(mol/L)
                        		        
          c(CH3OH)(mol/L)
                        		   
             
                  
          起始
                        		        
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          則b=__________________
              
           （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) =  2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
              
                  
                           
          

			
          

			
          
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