【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、
溶液，所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮
的水解)。下列敘述不正確的是( )
A.n點(diǎn)表示
的不飽和溶液
B.
的值等于10-9.75
C.
的平衡常數(shù)為109.04
D.向
的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成沉淀
【答案】D
【解析】
A．橫坐標(biāo)為lg
，所以橫坐標(biāo)越大表示c(Xn-)越大，縱坐標(biāo)為-lg
，則縱坐標(biāo)越大，c(Ag+)越小，曲線上的點(diǎn)表示沉淀溶解平衡點(diǎn)，n點(diǎn)處c(Ag+)小于相同c(C2O
)時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)的c(Ag+)，所以n點(diǎn)處c(Ag+)·c(C2O)<Ksp[Ag2C2O4]，即n點(diǎn)表示Ag2C2O4的不飽和溶液；
B．曲線上的點(diǎn)表示沉淀溶解平衡點(diǎn)，取點(diǎn)(-7.75,2)進(jìn)行計(jì)算，該點(diǎn)溶液中c(Ag+)=10-2mol/L，c(Clˉ)=10-7.75 mol/L，
= c(Ag+)·c(Clˉ)=10-2×10-7.75=10-9.75，故B正確；
C．取點(diǎn)(-2.46，4)計(jì)算Ksp[Ag2C2O4]=10-10.46，
的平衡常數(shù)K=
=
=
=109.04，故C正確；
D．據(jù)圖可知當(dāng)
時(shí)，生成AgCl沉淀所需的銀離子濃度更小，所以滴入硝酸銀溶液時(shí)，AgCl先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
D.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某研究小組設(shè)計(jì)的從實(shí)驗(yàn)室含碘廢液(主要含有
、
和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。
已知：
，
，實(shí)驗(yàn)條件下
不與
發(fā)生氧化還原反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入
固體，在攪拌下溶解后，再慢慢加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。
(2)下列有關(guān)步驟I的說(shuō)法正確的是_________________。
A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)調(diào)節(jié)
為強(qiáng)酸性環(huán)境
B.
溶液不能先于
晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失
C.加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)控制至含碘廢液的藍(lán)色剛好褪去
D.溶液
中含硫元素的離子可能有
、
、
等
(3)步驟Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)生成碘并蒸餾出碘的過程，示意圖如圖所示：
①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________。
②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時(shí)
關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入
和
固體及適量
，其后續(xù)的操作順序是________。(選擇合理操作，并排序)
a.打開 b.關(guān)閉 c. 用酒精燈加熱 d. 停止加熱 e. 觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失
③實(shí)驗(yàn)后期，發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結(jié)，其處理的簡(jiǎn)易操作方法________；
(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應(yīng)保留到后續(xù)操作中，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、
鹽酸、
溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____、___．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．
（3）實(shí)驗(yàn)中
的濃度比
的大，其原因是________
（4）若用
代替，對(duì)測(cè)定結(jié)果________（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：
，反應(yīng)后溶液的比熱容
為
，各物質(zhì)的密度均為
．計(jì)算完成下表_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱，省略?shī)A持裝置)
(1)儀器a的名稱是：_______；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是：_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是______，分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴的氧化性強(qiáng)弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為：取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中，通入_______，振蕩?kù)o置，_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫化學(xué)式）。
（2）若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲酸
是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問題。
Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸與甲醇
的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
沸點(diǎn)/℃ | 密度 | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________、__________
（2）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（3）要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。
Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，
能與
固體發(fā)生反應(yīng)：
。
（1）如圖所示是以甲酸鈉
溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：
則a極電極反應(yīng)式為_______________。
（2）測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉
的純度：與足量充分反應(yīng)后，消耗標(biāo)況下
，所得固體物質(zhì)為
，則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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