【題目】反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
B.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
D.a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
【答案】C
【解析】
N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJmol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。
A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量為a＜c，故A錯誤；
B．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比a點的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，故B錯誤；
C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大則反應(yīng)速率大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯
是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬
發(fā)生器中的反應(yīng)來制備(夾持裝置已略去)
(1)寫出
與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________
(2)冰水浴的作用是_____________。
(3)
溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)將通入到
溶液中，再向其中加入適量
，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。
(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水中的濃度，步驟如下：
①取
水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(已知全部轉(zhuǎn)化為
)；
②用
的
溶液滴定，消耗溶液
(已知：
)；
確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是______；經(jīng)計算，水樣中的濃度是_________
。
(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和
。
已知
，電解時應(yīng)選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）燒杯間填充碎紙條的作用是_________。
（3）按如圖裝置進行實驗，測得中和熱的數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是_____。
（4）若實驗中改用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等、“不相等”)。
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.5 |
依據(jù)該學(xué)生測得的實驗數(shù)據(jù)進行計算，中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)測定中和熱_______(填“能”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 
2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)，安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）
A.電極a是負極，電極b是正極
B.工作時電池的總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4
C.放電時，溶液中Li+從a向b遷移
D.電池放電時的陽極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。
已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因為__；60～80℃NO脫除率下降可能的原因為__。
(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO
第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為
+
+2OH-
+2
+H2O。
不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。
①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為__，原因是__。
②若a點（0.1，40%）時，的初始濃度為amol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時Kw=1.0×10-13）
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。
某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。其合成反應(yīng)原理是：C6H6+Cl2
C6H5Cl+HCl
某實驗室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
請回答下列問題：
(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不需要加熱，則儀器a中的固體反應(yīng)物是__（填化學(xué)式）。
(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應(yīng)器d中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應(yīng)溫度在50～60℃，回流40分鐘。對儀器d加熱的方法是__。
(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。
(4)將d中的液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分離出的產(chǎn)物干燥后，進行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。
①堿洗之前要進行水洗，其目的是__。
②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③該實驗所得氯苯的產(chǎn)率為__（保留小數(shù)點后一位），該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的原因___（填寫兩條）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室可用
與濃鹽酸在加熱條件下制得
B.
溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為
，再直接加熱脫水即可得
C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng)，均可制得炸藥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、
溶液，所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮
的水解)。下列敘述不正確的是( )
A.n點表示
的不飽和溶液
B.
的值等于10-9.75
C.
的平衡常數(shù)為109.04
D.向
的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成沉淀
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