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        1. 在一容積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O 、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________
          (2)計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=______________
          (3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_______________
          (4)若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如右圖所示的變化,則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          (5)反應(yīng)至5min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的_________________。

          A.增加了CB.增加了水蒸氣C.降低了溫度D.增加了壓強(qiáng)

          (1); (2)0.1mol/L.min    (3)1min~2min;3min~5min;
          (4)升高;放     (5)B

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?濱州模擬)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)
            △  
          .
           
          2NH3(g)△HPO反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:請回答下列問題;

          (1)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)為
          0.025mol/(L?min)
          0.025mol/(L?min)

          (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          .(填序號).
          a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
          不變
          不變
          (填“增大”、“減少”或“不變”).
          (6)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ),請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          [NH3]2
          [N2][H2]3

          (2)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)為
          0.0375 mol/(L?min)
          0.0375 mol/(L?min)

          (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          b c
          b c
          (填字母);
          a.N2和NH3濃度相等       b.NH3百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變
          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          a c
          a c

          a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          [NH3]2
          [N2]?[H2]3
          K=
          [NH3]2
          [N2]?[H2]3
          ;
          (2)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)為
          0.0375mol/(L?min)
          0.0375mol/(L?min)

          (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          b、c
          b、c
          (填字母);
          a.N2和NH3濃度相等       b.NH3百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變
          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          a、c
          a、c

          a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
          (5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?泰州一模)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.2mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1mol.
          請回答下列問題,
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
          增大
          增大
          (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H
          0(填“>”、“<”或“=”).
          (2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=
          24%
          24%
          ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
          3:4
          3:4

          (3)30℃時(shí),若在同一容器中加入3molA、4molB和
          3
          3
          molC,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為
          1.6
          1.6
          mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
           
          (填字母序號).
          A.0.20mol?L-1       B.0.12mol?L-1
          C.0.10mol?L-1             D.0.08mol?L-1
          (2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
           
          移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1).請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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