Question

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△HPO反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

0.025mol/（L?min）

．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

ac

．（填序號）．
a 0.20mol?L^-1    b 0.12mol?L^-1  c 0.10mol?L^-1   d 0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應方向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，4min達平衡，平衡時△c（NH₃）=0.1mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（NH₃）．
（2）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（3）根據(jù)反應的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷；
（4）體積縮小壓強增大，增大壓強平衡向體積減小的反應移動；平衡常數(shù)只受溫度影響；
（5）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結合平衡時的濃度作圖．

解答：解：（1）由圖可知，4min達平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；
（2）N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）的化學平衡常數(shù)k=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

，
故答案為：

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

；
（3）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，
故答案為：a、c；
（4）體積縮小壓強增大，增大壓強平衡向體積減小的反應移動，即向正反應移動；平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．
故答案為：向正反應方向；不變；
（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，8min到達平衡后氨氣濃度約為0.25mol/L，故第5分鐘末到平衡時NH₃濃度的變化曲線為，
故答案為：．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，涉及反應速率、平衡常數(shù)、化學平衡移動與影響因素等，題目難度中等，注意據(jù)此知識的理解掌握，注意同一化學反應中化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物、生成物的濃度無關．