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          室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　 
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　 
          D．其溶液的pH=13
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、一水合氨為弱電解質，應用化學式表示，錯誤；B、加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變小，錯誤；C、用HNO3溶液完全中和后，溶液為硝酸銨溶液，呈酸性，不顯中性，正確；D、一水合氨為弱電解質，部分電離，0．10 mol·L—1的氨水中氫氧根離子濃度小于0．10 mol·L—1，其溶液的pH＜13，錯誤。
          考點：考查離子方程式正誤判斷、弱電解質的電離、鹽類水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4） 
          B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－） 
          C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1 
          D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變 
          B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12 
          C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－ 
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
          A．物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
          c (NH4+)的大小順序為：①>②>③ 
          B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—) 
          C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3) 
          D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是
          A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)  
          B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍 
          C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 
          D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
          A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 
          B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ 
          C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ 
          D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質是
          A．水 B．0.1mol/L鹽酸 
          C．醋酸鈉晶體 D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
          B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
          C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
          D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
          A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) 
          B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) 
          C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) 
          D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 
          

			
          

			
          
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