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        1. 常溫時(shí),下列敘述正確的是

          A.pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
          B.pH=2.5的可樂(lè)中c(H) 是pH=3.5的檸檬水中c(H)的10倍
          C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
          D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH和Kw均減小

          B

          解析試題分析:A、pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒知,c(Cl-)<c(NH4+) ,錯(cuò)誤;B、pH=2.5的可樂(lè)中c(H) 是pH=3.5的檸檬水中c(H)的10倍,正確;C、根據(jù)溶度積常數(shù)的定義知,AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液的溶解度小于在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度,錯(cuò)誤;D、1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH減小,但由于溫度不變,Kw不變,錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

          A.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.加入水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)一定增大
          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(  )

          A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng)
          C.中和反應(yīng) D.電離過(guò)程

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定溫度下,滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是

          A.pH=6的某溶液 B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液
          C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH)的任意水溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          室溫下,對(duì)于0.10 mol·L—1的氨水,下列判斷正確的是

          A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­=Al(OH­)3↓  
          B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH­)變大
          C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 
          D.其溶液的pH=13

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說(shuō)法正確的是

          A.純水中25℃時(shí)的c(H)比100℃時(shí)的c(H)大
          B.100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3
          C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
          D.25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na):c(OH)為104:1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb(NO32溶液按體積比為2:1混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小濃度為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
          Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10-1.2
          Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl   K2=10-3.4
          HClO  H+ + ClO              Ka=?
          其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

          A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9
          B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO) =c(H+)-c(OH)
          C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差
          D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

          A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
          B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl)
          C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
          D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案