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          （2010?西城區(qū)模擬）物質(zhì)A、B的溶解度曲線如右圖所示（A、B均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶水）．下列敘述中，正確的是
          （　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)T1℃時，A的溶解度大于B的溶解度進行解答；
          B、根據(jù)T2℃時，A、B的溶解度相同進行解答；
          C、根據(jù)A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大以及T1℃時，A的溶解度大于B的溶解度進行解答；
          D、根據(jù)B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大進行解答．
          解答：解：A、T1℃時，A的溶解度大于B的溶解度，所以T1℃時，A、B飽和溶液中，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大，故A錯誤；
          B、T2℃時，A、B的溶解度相同，所以T2℃時，A、B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，但是物質(zhì)的量濃度不一定相等，故B錯誤；
          C、A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，T1℃時，A的溶解度大于B的溶解度，T1℃時A、B的飽和溶液升至T3℃時，溶液有飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大，故C錯誤；
          D、B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去B中混有的少量A，故D正確．
          故選：D．
          點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度的含義，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
          （1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣．
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示． 

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液
 
 
          

          
2
20
FeCl3溶液
 
 
          

          
3
20
MnO2
 
 
          

          
4
20
無
 
 
          實驗1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          實驗2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          ．
          實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ．
          ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
          ．
          （2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進行實驗研究．
          ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
          ．
          ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是
          97.5%
          97.5%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
 
X
Y
W
          

          
（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
          

          
（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)二模）Li～SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動．電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2
          放電
          充電
          Li2S2O4下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
          已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
           250℃-300℃ 
          .
           
          Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
          

          


          
T/℃
20
40
60
80
          

          
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
          

          
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）
          增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
          增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
          ．
          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
          Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
          Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
          ．
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
          a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
          b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
          ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是
          2C1--2e-=Cl2↑
          2C1--2e-=Cl2↑
          ．
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
          2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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