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          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)              △H = －571.6KJ?mol-1
            
              CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H = －890KJ?mol-1
            
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
            
          A．1∶1            B．1∶3
            
          C．1∶4            D．2∶3
            
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

          則M、N相比，較穩(wěn)定的是
          M
          M
          ．
          （2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
          1
          2
          O2(g)═CO2(g)+2H2(g)          △H=-akJ/mol
          則a
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
          （3）將CH3OH設(shè)計成燃料電池，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則通CH3OH氣體的電極為電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極，該電極反應(yīng)式為
          CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
          ．
          （4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
          

          


          
共價鍵
H-N
H-O
N≡N
O=O
          

          
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ/mol
393
460
941
499
          常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
          （1）直接熱分解法制氫
          

          


          
序號
分解水的過程
平衡常數(shù)
T=2500K
T=3000K
          

          
A
H2O（g）?HO（g）+H（g）
K1
1.34×10-4
8.56×10-3
          

          
B
HO（g）?H（g）+O（g）
K2
4.22×10-4
1.57×10-2
          

          
C
2H（g）?H2（g）
K3
1.52×103
3.79×10
          

          
D
2O（g）?O2（g）
K4
4.72×103
7.68×10
          ①屬于吸熱反應(yīng)的是：
           
            （選填：A、B、C、D）
          ②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），平衡常數(shù)K=
           
            （用含K1、K2、K3、K4表達(dá)）
          （2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
          已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ/mol
          3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
          CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
          Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
          則H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），△H=
           
          KJ/mol
          （3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
           
          ．
          （4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
           
          ．
          A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
          B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
          C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
          D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
          （5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
            
            
                
          化學(xué)鍵
                       		      
          Si—O
                       		      
          Si—Cl
                       		      
          H—H
                       		      
          H—Cl
                       		      
          Si—Si
                       		      
          Si—C
                       		  
            
                
          鍵能/kJ·mol-1
                       		      
          460
                       		      
          360
                       		      
          436
                       		      
          431
                       		      
          176
                       		      
          347
                       		  
           
            
          請完成下列問題：
            
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl4_________SiO2。
            
            
          (2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
            
          (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
            
          SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
            
          該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_________kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆安徽省天長市高二下學(xué)期月考化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
          


               A．2H2(g)+
O 2(g) = 2H2O(1)           H =
—142.9kJ·molˉl
          


               B．2H2(g)+ O 2(g) =
2H2O(1)           H =
—571.6kJ·molˉl
          


               C．2H2+O2 = 2H2O           
         H =
—571.6lkJ·molˉl
          


               D．H2(g)+O
2(g) = H2O(1)           H =
+285.8kJ·molˉl
          


           
          

			
          

			
          
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