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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是  （     ）
          


          A．c(H+)隨著溫度升高而升高       
   B．35℃時，c(H+)>c(OH-)
          


          C．水的電離度＜    D．水的電離是吸熱的
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)不同溫度下水的離子積可知升高溫度，平衡正向移動，所以水的電離是吸熱的，c(H+)、c(OH-)隨著溫度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B項錯誤。答案選B。
          


          考點：水的電離
          


          點評：溫度升高水的電離程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          （2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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          水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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