Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目

（2）上述反應中氧化劑是

HNO₃

，氧化產(chǎn)物是

Cu（NO₃）₂

．沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

3

4

．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．

解答：解：（1）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）化合價降低元素所在的反應物HNO₃是氧化劑，化合價升高元素Cu所在的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，在8mol的硝酸中，只有2mol做氧化劑，其余6mol做還原劑，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

6

8

，即

3

4

，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；

3

4

．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．