【題目】在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 發(fā)生如下反應：NO2+SO2 
NO+SO3 ， 平衡時，下列敘述正確的是（ ） ①NO和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等．
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.③和④
【答案】C
【解析】解：①根據(jù)方程式，因為NO和SO3 的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NO和SO3 的物質(zhì)的量一直相等，正確；②平衡時NO2和SO2的物質(zhì)的量不變，不一定相等，與起始投料量有關，故錯誤；③兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量，故正確；④SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量不變，但不一定相等，故錯誤； 故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯吡格雷(clopidogrel，1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)不同原料，該藥物合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下圖所示:
（1）分子A中非含氧官能團的名稱為__________。
（2）X的結構簡式為__________。
（3）分子C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式__________。
（4）D-E的反應類型是__________。
（5）A的所有同分異構體(不包括A)中，同于芳香族化合物的有__種。
（6）已知: 
，則由甲醇和乙醇為原料制備化合物
涉及的反應類型有_________ (填編號)，寫出制備化合物最后一步反應的化學方程式_________。
①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。
（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點后兩位）
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于
的說法正確的是
A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面
C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線
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【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學方程式為_______________________；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管，其進水口為__________________（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____，要進一步提純，下列操作中必須的是____。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )
A. 升高反應體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量
C. 不用鋅粒，改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液
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【題目】下列表達方式或說法正確的是
A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜
B. 氯化銨的電子式：
C. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4
D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2
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【題目】溫度T℃時，在3個相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
△H =－41kJ·mol—1，其起始時投料的方式、各物質(zhì)的量及其達平衡過程體系熱量的變化如下表所示：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡過程體系熱量的變化(均為正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8 kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說法中正確的是
A. 若經(jīng)過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1
B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ
C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變
D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變
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