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				已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的顏色分別為白色、淡黃色、黃色、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，離子方程式為________________，再依次滴入NaBr、NaI、Na2S溶液發(fā)現(xiàn)沉淀的顏色由白→淡黃→黃→黑，反應的離子方程式為：AgCl+Br－=AgBr+Cl－、____________、______________________。
          由此可以得出結論Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的順序為_____________________。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ag++Cl－=AgCl;
           AgBr+I－=AgI+Br－  ;
          2AgI+S2－=Ag2S+2I－ ;
           AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
          （1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T
298K
398K
498K
…
          

          
K
4.1×106
K1
K2
…
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          acd
          acd
          （填序號）．
          a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          ③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
          正反應
          正反應
          方向移動．
          ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
          ＞
          ＞
           Ksp（AgBr）．
          （2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
          ①寫出肼的電子式
          ，它屬于
          極
          極
          性分子．
          ②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式
          2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
          ．
          ③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式
          N2H4-4e-═N2+4H+
          N2H4-4e-═N2+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
          AgBr
          AgBr
          ．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          （5）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ；常加入少量H2SO4，目的是
          防止Fe2+水解
          防止Fe2+水解

          （2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol?L-1）、NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的化學反應的離子方程式是
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體．
          ①寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式：
          2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
          2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

          ②白色固體轉化成黑色固體的原因是：
          因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動
          因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動

          （4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
          

          


          
化學式
①AgCl
②AgBr
③Ag2S
④Ag2CrO4
          

          
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
2.0×10-48
2.0×10-12
          ①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）
          ④＞①＞②＞③
          ④＞①＞②＞③
          ．
          ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
          c(Br-)
          c(Cl-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    
mol•L—1。
          


          （2）濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。
          


          ①NH4Cl 
②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4
          


          （3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          


          H2A=H+ +HA—，HAˉH+
+A2—。
          


          ①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯     性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
          


          ②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：    （填序號）。
          


          A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
          


          B．c(Na+)>
c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
          


          C．c(Na+)> c(H+)>
c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
          


          D．c(A2—)>c(Na+)>
c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
          


          （4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
          


          ①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是              
。
          


          ②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 
（當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。
          


           
          

			
          

			
          
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