【題目】下列說法正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol
B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快
C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱，未見銀鏡，不能說明蔗糖沒有水解
D.
的二氯代物有三種
【答案】C
【解析】
A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，A說法錯誤；
B.同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，B說法錯誤；
C.檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再滴加銀氨溶液，水浴加熱，則不能檢驗，不能說明蔗糖沒有水解，C說法正確；
D.
分子中含兩種氫原子，固定一個氯原子在1號位置，另一個氯原子連接方式分別在2、3、4號位置得到三種同分異構(gòu)體，第一個氯原子連接2號碳，另一個氯原子只有一種連接3號碳，同分異構(gòu)體4種，D說法錯誤；
故選：C。
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【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．
A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。
C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。
D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將_________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______；NO3－與NO2－中O-N-O的鍵角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。
(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。
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【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：
(1)反應過程中，_____棒質(zhì)量減少，當一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應為_______。
(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH
和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。
①反應過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。
②當外電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________（用離子方程式和相應的文字敘述）。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是_______________________________
（2）實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質(zhì)的名稱)。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________（填化學式）。
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(
)從大到小順序為__________________(填序號)。
（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合液的pH=_________。
（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
已知：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
加入NH3·H2O調(diào)pH＝8可除去______(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__________________________________________。
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【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1
C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11
D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
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