【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．
A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。
C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。
D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。
【答案】A
【解析】
A項，根據(jù)蓋斯定律，③-②得CH4（g）＝ C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1，故A項正確；
B項，電解水分解需要在通電條件下進(jìn)行反應(yīng)，因此需要消耗電能，而反應(yīng)①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項錯誤；
C項，反應(yīng)②生成的氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性，主要用途是用作燃料和冶煉金屬，故C項錯誤；
D項，反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol的甲烷與水蒸氣混合，吸收的熱量要小于206.1kJ，故D錯誤。
綜上所述，本題正確答案為A。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池
B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C.裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D.裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙同學(xué)用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實驗，通過測定溶液褪色所需時間來探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。
（1）已知酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（2）為探究反應(yīng)物濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 溫度/℃ | 體積V/ mL | |||
H2C2O4溶液 | 水 | KMnO4溶液 | H2SO4溶液 | ||
1 | 25 | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
2 | 25 | 8.0 | a | 4.0 | 2.0 |
3 | 50 | b | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
①若以實驗1為對照組，為了達(dá)到實驗探究目的則a=____________，b=____________。
②若實驗1測得溶液褪色所需時間為5s，則用高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為______________________。
（3）乙同學(xué)部分實驗設(shè)計方案如下表：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
mol/L | mL | mol/L | mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.10 | 2.0 | 0.02 | 4.0 | 25 |
…… | |||||
該同學(xué)想通過實驗①和②探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你對該方案的合理性進(jìn)行評價，并說明理由__________________________。
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【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)�，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如圖：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列問題
（1）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。
（2）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)離子方程式為___。
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價
B.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D.NaBH4 與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
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【題目】下列說法正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ/mol
B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快
C.向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱，未見銀鏡，不能說明蔗糖沒有水解
D.
的二氯代物有三種
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