Question

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol??L^－1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號	第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）	第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                 ，理由                      。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                    。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                                                                                                                                                 。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：                                       

                                                                                                。

Answer 1

見解析。

解析:

（1）11．76~11．78均得分 ；  （2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃  ，因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明

（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃  

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol ；（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   。