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        1. 精英家教網(wǎng)短周期元素A-F的原子序數(shù)依次增大,部分元素的信息如下:
          元素編號 信息
          B 與元素A、D共同組成的化合物的種類最多
          D 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
          E 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
          F 最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
          根據(jù)以上信息,回答下列問題(用元素符號書寫):
          (1)某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在A2D、FD-、BC-,ABD3-、C2、F-等六種粒子,測得FD-和C2的物質的量隨時間變 化的曲線如圖所示.請寫出該反應的離子方程式
           

           (2)W與D是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的不同化學性質,舉例并寫出 相應的化學方程式
          編號 性質 化學方程式
          示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
           
           
           
           
           
           
          (3)由A?F中的某些元素組成的常見物質甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應:
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出甲的溶液與乙的溶液反應的離子方程式
           

          ②鑒定丁中陽離子的操作是
           
          ;
          ③如果丁中含有元素F,丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
           
          分析:短周期元素A-F的原子序數(shù)依次增大,D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則D為氧元素;B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多,應是有機物,故A為氫元素、B為碳元素;結合原子序數(shù)可知C為氮元素;E是同周期元素中形成的簡單離子半徑最小,則E只能處于第三周期,故E為Al;F最高價氧化物對應的水化物的酸性最強,則F為Cl,
          (1)某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-,HCO3-、N2、Cl-等六種粒子,由圖可知,隨反應進行,ClO-物質的量減小,N2的物質的量增大,說明ClO-是反應物,N2是產(chǎn)物,根據(jù)電子轉移守恒可知,CN-是反應物、Cl-是產(chǎn)物,結合元素守恒可知,HCO3-是生成物,H2O是反應物,配平書寫離子方程式;
          (2)W與D是相鄰的同主族元素,則W為S元素,H2SO3的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等,據(jù)此寫出相應的化學方程式;
          (6)丁是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽,E為Al元素,所以推斷戊是氧化鋁,故丙是氫氧化鋁,分析產(chǎn)物結合反應:甲+乙+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,該反應為鋁鹽和一水合氨的反應,③中如果丁中含有元素F(Cl元素),則丁為氯化銨,溶液中NH4+離子水解,破壞水的電離平衡,水溶液顯酸性,據(jù)此判斷離子濃度.
          解答:解:短周期元素A-F的原子序數(shù)依次增大,D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則D為氧元素;B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多,應是有機物,故A為氫元素、B為碳元素;結合原子序數(shù)可知C為氮元素;E是同周期元素中形成的簡單離子半徑最小,則E只能處于第三周期,故E為Al;F最高價氧化物對應的水化物的酸性最強,則F為Cl,
          (1)反應過程中存在H2O、ClO-、CN-,HCO3-、N2、Cl-等六種粒子,由圖可知,隨反應進行,ClO-物質的量減小,N2的物質的量增大,說明ClO-是反應物,N2是產(chǎn)物,根據(jù)電子轉移守恒可知,CN-是反應物、Cl-是產(chǎn)物,結合元素守恒可知,HCO3-是生成物,H2O是反應物,反應離子方程式為:5ClO-+2CN-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,
          故答案為:5ClO-+2CN-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-;
          (2)W與D(氧元素)是相鄰的同主族元素,則W為S元素,H2SO3的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等,可以被強氧化劑氧化,如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr,與NaOH發(fā)生中和反應H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,
          故答案為:
          編號 性質 化學方程式
          示例 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          1 還原性 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          2 酸性 H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          (6)丁是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽,E為Al元素,所以推斷戊是氧化鋁,故丙是氫氧化鋁,分析產(chǎn)物結合反應:甲+乙+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,該反應為鋁鹽和一水合氨的反應,③中如果丁中含有元素F(Cl元素),
          ①甲的溶液與乙的溶液反應的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
          故答案為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          ②丁中陽離子為NH4+,鑒定NH4+的操作是:取少量丁樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明有銨根離子,
          故答案為:取少量丁樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明有銨根離子;
          ③如果丁中含有元素F(Cl元素),則丁為氯化銨,溶液中NH4+離子水解,破壞水的電離平衡,水溶液顯酸性,且水解程度不大,故溶液中離子濃度c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
          故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
          點評:本題考查無機物的推斷、結構性質位置關系應用、常用化學用語、鹽類水解、元素化合物性質、實驗方案設計等,元素及物質的推斷是解答本題的關鍵,注重對高考常考考點的考查,對學生能力要求較高,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大.A、E同主族,A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍.C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.?
          (1)寫出Y和D2在催化劑作用下反應的化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          (用化學式表示,以下同).?
          (2)將X和Y的水溶液充分混合后,常溫下測得溶液的pH>7,則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+
          c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+

          (3)甲是E元素最高價氧化物的水化物,乙是F元素的最高價氧化物,請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          .?
          (4)用B的某種單質作電極,電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時,陽極的電極反應式為
          4OH-=2H2O+O2+4e-
          4OH-=2H2O+O2+4e-

          (5)燃料電池具有能量利用率高,可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點.BA4和氧氣可形成燃料電池,電解質溶液為KOH溶液,電極材料為石墨,該電池負極反應的電極反應式為
          CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
          CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
          ,若該電池用于電解飽和食鹽水的電源,當消耗1molBA4時,收集到Cl2的物質的量是
          4mol
          4mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子.B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,D與A同族,且與E同周期,E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
          34
          倍.A、B、D、E這四種元素,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物.回答下列問題:
          (1)寫出相應元素符合,A
          H
          H
          B
          N
          N
            C
          O
          O
             E
          S
          S

          (2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物,它既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,在這種化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色,則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為:
          c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-
          c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-

          (3)將鋁片和鎂片.插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池,則負極的電極反應式為
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

          Ⅱ(5分)已知X是一種鹽,H是常見金屬單質,F(xiàn)、I是常見非金屬單質,E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質,它們有右圖所示的關系.
          試回答下列問題
          (1)G的化學式為:
          NaOH
          NaOH

          (2)寫出下列反應的化學方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
            ②
          2Mg+CO2 2MgO+C
          2Mg+CO2 2MgO+C

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原予序數(shù)依次增大.C與E同主族,D、E、F同周期.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等.A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài);A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子.D的最高價氧化物既能與強酸反應,又能與強堿反應.請回答下列問題:
          (1)元素F在周期表中的位置是
           

          (2)寫出D的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:
           
          .化合物甲由D、F兩種元素組成,它的水溶液顯
           
          (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是
           
          (用離子方程式表示).
          (3)B與F兩種元素形成的一種化合物乙中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則乙的結構式為
           

          (4)為了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化劑,該反應的離子方程式為
           

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          科目:高中化學 來源:2012屆甘肅省甘谷二中高三上學期第一次檢測化學試卷 題型:填空題

          (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
          ①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽;
          ②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
          ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,1 molF中含有10mol原子。
          請回答下列問題:
          (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ,A在周期表中的位置      
          (2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為    ,F(xiàn)含有的化學鍵類型為       
          (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為              
          (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
          (5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極,將電極插入EDA的水溶液中構成原電池,負極的電極反應為                         ;一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省高三上學期第一次檢測化學試卷 題型:填空題

          (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:

          ①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽;

          ②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;

          ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,1 molF中含有10mol原子。

          請回答下列問題:

          (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為           ,A在周期表中的位置      

          (2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為     ,F(xiàn)含有的化學鍵類型為       

          (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為              

          (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目

          (5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極,將電極插入EDA的水溶液中構成原電池,負極的電極反應為                          ;一段時間后EDA的濃度將       (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

           

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