Question

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：

①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為           ，A在周期表中的位置      

(2)化合物E₂D₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為     ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為       

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              

(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(5)將A₂、D₂分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                          ；一段時(shí)間后EDA的濃度將       (填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”)。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）；第一周期、第IA族

（2）1:2；離子鍵和共價(jià)鍵

（3）2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋=CO₃^2－＋H₂O＋NH₃·H₂O（2分）

(4)  （2分）

(5)H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O；變�。ㄆ渌�每空1分）

【解析】略