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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
          A．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
          B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等
          C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
          D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應不生成氫氣，故A錯誤；
          B．鋅粉的接觸面積大，則等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，鋅粉反應速率快，故B錯誤；
          C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，但升高溫度，反應速率加快，故C錯誤；
          D．催化劑加快反應速率，則汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)+nB(s)pC（g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法正確的是（   ）
          A．（m+n）必定小于pB．(m+n)必定大于p
          C．m必定小于pD．m必定大于p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
          試管溫度過氧化氫濃度催化劑
          A室溫（25℃）12%有
          B水浴加熱（50℃）4%無
          C水浴加熱（ 50℃）12%有
          D室溫（25℃）4%無
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示在密閉容器中氣體反應：2SO2+O2?2SO3△H＜O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
          1
          2
          N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ?mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
          A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：
          ①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；�、劭s小反應體系的體積；　④減少體系中CO的量．
          上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�
          A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：
          實驗序號鐵的質量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
          /mol?L-1          		V（H2SO4）
          /mL          		溶液溫度金屬消失的時間/s
          反應前反應后
          10.10鐵片0.7502036250
          20.10鐵片0.8502035200
          30.10鐵粉0.850203625
          40.10鐵片1.0502035125
          50.10鐵片1.050355020
          （1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
          （2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產生影響．
          （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現該影響因素的實驗序號是______．
          （4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
          （1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______
          （2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
          （3）實驗室現有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是______
          （4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
          （5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          混合溶液ABCDEF
          4mol/LH2SO4/mL30V130303030
          飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
          H2O/mL2019.5V315100
          請完成實驗設計，其中：V1=______，V2=______，V3=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加快化學反應速率可以采取的方法是（　�。�
          A．升溫B．減壓
          C．降溫D．減少反應物的濃度
          

			
          

			
          
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