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          如圖表示在密閉容器中氣體反應：2SO2+O2?2SO3△H＜O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，
          故答案為：升高溫度；減小SO3濃度；
          ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一個容積不變的反應器中，要求調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質的量為12 mol。
          已知反應A(g)+2B(g)2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
          （1）若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍為_________。
          （3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2 的物質的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內(nèi)氣體的總物質的量不要求保持12 mol），按下式反應：D(g)+E(g)2F(g),當反應達到平衡時，D在這三種物質中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在這三種物質新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%。則投入E的物質的量為________mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是（　　）
          A．加熱一般能加快化學反應速率
          B．粉碎固體物質能加快化學反應速率
          C．不同物質的化學反應速率可能不一樣
          D．化學方程式中各物質的化學反應速率之比等于其質量比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
          A．保持體積不變，增加H2O（g）的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
          D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　　）
          A．將鐵粉改為鐵片
          B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
          C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
          D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（　�。�
          A．純鋅和稀硫酸反應
          B．純鋅和濃硫酸反應
          C．粗鋅和濃硫酸反應
          D．粗鋅（含鉛銅雜質）與稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
          A．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等
          C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
          D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
          A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用．
          （1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應的離子方程式為______；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______．
          （2）向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式______．
          （3）Mg-Al可形成原電池：
          編號電極材料電解質溶液電子流動
          方向
          1Mg-Al稀鹽酸Mg流向Al
          2Mg-AlNaOH溶液
          根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
          ①實驗1中Mg為______極；
          ②實驗2中電子流動方向______，Al為______極，為什么？______．
          

			
          

			
          
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