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          (10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：
              
            
                
              時間(min)
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          5
                       		  
            
                
              氫氣體積(mL)
                       		      
            30
                       		      
          120
                       		      
          280
                       		      
          350
                       		      
            370
                       		  
           
              
          ①反應(yīng)速率最大的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為_____________，
            
            原因是__________________________________________________
            
          ②反應(yīng)速率最小的時間段為_________，原因是___________________________
            
          (2)另一學生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
            
            A．蒸餾水            B．CuCl2溶液            C．NaCl溶液
            
          你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應(yīng)字母)；
            
          做法中不可行的理由是___________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）①2-3min(1分)，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時段溫度高（2分）
            
                     ②4-5min(1分)，因為此時段c(H+)�。�2分）
            
          （2）A、C（2分）；置換出Cu，形成Cu-Zn原電池反應(yīng)，使反應(yīng)更快（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價態(tài)為____。
          (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應(yīng)完全，則需標準狀況下Cl2________mL。
          (3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
          ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．
          ②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省明光中學高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價態(tài)為____。
          (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應(yīng)完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。
          (3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
          ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．
          ②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          _                            
          起始濃度（）：   1.5     1.0          0
           2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
          則①a=        ，b=         。
          ②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
          (2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
          ③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
          ④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
          (3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          (10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          


          _                            

          


                
起始濃度（）：  
1.5    
1.0          0
          


                
2s末濃度（）：  
0.9     0.8        
0.4
          


          則①a=        
，b=          。
          


          ②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  
。
          


          (2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
          


          ③有         mol電子從      通過電線到     
(填“鐵片”或“碳棒”) 。
          


          ④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            
（不考慮溶液體積變化）。
          


          (3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   
（用含m的代數(shù)式表示。）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆安徽省高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價態(tài)為____。
          


          (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應(yīng)完全，則需標準狀況下Cl2________
mL。
          


          (3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
          


          ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________．
          


          ②已知0.2mol
KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．
          


           
          

			
          

			
          
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