已知下列變化過程中.0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應.則R被還原的價態(tài)為 . (2)在100 mL 0.100 mol·L-1的FeBr2溶液中通入Cl2.若要使Fe2+剛好反應完全.則需標準狀況下Cl2 mL. (3)某反應中反應物與生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一種未知物質(zhì)X. ①已知KBr 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R₂O₇^2-與0.2 mol K₂SO₃恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²^＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl₂________ mL。

(3)某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X.

①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．

②已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

【答案】

(10分)

(1) +4（3分）(2) 112（3分）

(3) ① AsH₃（2分）②Br₂（2分）

【解析】

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②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）