Question

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉活塞。

請回答：

(1)儀器a的名稱：_________。

(2)通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C裝置的作用是________，X是____(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_____，D中反應的化學方程式是__________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A、D 除HCl氣體 NaHCO3 打開彈簧夾2，關閉彈簧夾1，D中出現白色膠狀沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開分液漏斗的活塞a，滴加鹽酸，A中看到白色沉淀時說明鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能與硝酸酸化的硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，當D中出現白色膠狀沉淀后說明碳酸酸性大于硅酸。

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；

(2) A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，故合理選項是AD；

(3) C裝置盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl雜質氣體；

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作是打開彈簧夾2，關閉彈簧夾1；觀察到的現象是D中出現白色膠狀沉淀，D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。