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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是
          A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發(fā)性)
          B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)
          C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
          D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質量增大，與硫酸的難揮發(fā)性無關，A錯誤；
          B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性、酸性，B正確；
          C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯誤；
          D. 濃硫酸干燥氯氣這是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是
          A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
          B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
          C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
          D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
          A.HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸B.金剛石、白磷都屬于單質
          C.SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物D.金屬氧化物均為堿性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 摩爾是物質的量的單位
          B. 摩爾是一個基本物理量
          C. N2的摩爾質量為28g
          D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
          B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
          C. 圖3表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變
          D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產生n(CO2)的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
          已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
          陽離子
          Fe2+
          Mg2+
          Al3+
          Cr3+
          沉淀完全時的pH
          3.2
          11.1
          5.4(>8溶解)
          9(>9溶解)
          (1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。
          (2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。
          (3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。
          (4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
          (5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
          實驗操作步驟：
          Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。
          Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉活塞。
          請回答：
          (1)儀器a的名稱：_________。
          (2)通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。
          A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性
          (3)C裝置的作用是________，X是____(寫化學式)。
          (4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_____，D中反應的化學方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
           
          （1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34  C8H18＋甲，甲 乙，乙的結構簡式為_______。
          （2）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___________。
          （3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________，反應類型是_________。
          （4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。本實驗能證明這一點的實驗現(xiàn)象__________。
          （5）乙跟氫氣的加成產物與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應，反應產物共有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　)
          A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
          C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
          

			
          

			
          
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