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          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水
          能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）
          A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)題中產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)可知，本題考查分散系的分類，運用膠體的粒子直徑介于1~100nm,當(dāng)光束通過膠體時會產(chǎn)生光亮的通路分析。
          膠體能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，因稀豆?jié){、霧、墨水都屬于膠體，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)按照金屬單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是 （ ）
          A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳
          C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。
          請回答下列問題:
          (1) ③、⑤、⑥對應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)
          (2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。
          (3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
          (4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
          (5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
          ①溶液c的作用是____________。
          ②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（　　）
          A.CH3OH（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
          B.CH3OH（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
          C.CH3OH（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
          D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。
          已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
          ②有關(guān)有機物的沸點：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點(℃)
          34.7
          78.5
          117.9
          77.1
          （1）濃硫酸的作用是________________________________。
          （2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。
          （3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。
          （4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。
          （5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. d中可能含有非極性共價鍵
          B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
          C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
          D. 元素非金屬性：Y>W>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）
          A.1：2
          B.1：4
          C.3：4
          D.3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表： 
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/（molL﹣1）
          0.1
          0.2
          0
          2min末濃度/（molL﹣1）
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/（molL﹣1）
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是（　�。�
          A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為5%
          B.t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C.增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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