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        1. 【題目】下列各組物質(zhì)按照金屬單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是 ( )

          A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳

          C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅

          【答案】AC

          【解析】A、水銀是汞單質(zhì),屬于金屬單質(zhì)、石灰石主要成分是碳酸鈣,屬于混合物,過氧化氫是由兩種元素組成,一種是氧元素屬于氧化物,A正確;B、氮氣屬于非金屬單質(zhì),故B錯誤;C、鎂是金屬單質(zhì)、海水中含有多種鹽,是混合物、氧化鈉是由兩種元素組成,一種是氧元素屬于氧化物,故C正確;D、氫氧化鈣是化合物不是混合物,故D錯誤;故選AC。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOHHA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

          A. MOH為強堿,HA為弱酸

          B. 水的電離程度:X=Y>Z

          C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH值均減小

          D. X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是

          A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A

          B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

          C. 當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1

          D. pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

          A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應(yīng)速率

          B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

          C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.

          元素

          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

          X

          原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

          Y

          原子核外的L層有3個未成對電子

          Z

          地殼中含量最多的元素

          Q

          單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

          R

          核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

          E

          N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子

          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
          (1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖: . X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
          (2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)
          (3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學式) , 原因是
          (4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:
          (5)R的一種配合物的化學式為RCl36H2O.已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是
          A.[R(H2O)6]Cl3
          B.[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
          C.[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O
          D.[R(H2O)3Cl3]3H2O
          (6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為: , 繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解, 得到天藍色溶液,寫反應(yīng)的離子方程式為:
          (7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
          若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為gcm﹣3(用字母表示).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

          (1)已知肼的球棍模型如圖所示,寫出肼的電子式:____________

          (2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:______________。

          (3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

          ①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。

          ②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。

          (4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示,則0~4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

          A.Fe(OH)3膠體 B.鹽酸

          C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學反應(yīng)中能量變化的主要形式之一.
          (1)化學反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成.
          (2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
          (3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
          (4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學方程式為;
          ②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】當光束通過下列分散系:①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水

          能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是(

          A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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