Question

有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得到無(wú)色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這混合物里，一定含有

Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂

物質(zhì)．一定沒(méi)有

CuSO₄

物質(zhì)，可能含有的物質(zhì)

KCl

．
寫出（1）的反應(yīng)方程式

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

寫出（2）的反應(yīng)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：含有銅離子的鹽水溶液顯示藍(lán)色，碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳，硫酸鋇不溶于水．

解答：解：將Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄溶于水后，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則一定不含有硫酸銅，白色沉淀有碳酸鈣，或者是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇：Na₂SO4+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，又因?yàn)榧右宰懔康南←}酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，所以一定是既含有碳酸鋇，還含有硫酸鈉和氯化鋇存在，氯化鉀存在與否不能確定，碳酸鈣溶于鹽酸中，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)．
故答案為：Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂；CuSO₄；KCl；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)題，注意離子之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大．