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          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度平衡向生成三氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行，因此有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，適用于勒夏特列原理；B、對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)前后體積不變，因此平衡不移動(dòng)。由于單質(zhì)碘的濃度增大，從而使顏色變深，不能適用于勒夏特列原理，B正確；C、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而降低，因此開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)降低瓶中立刻泛起大量泡沫，適用于勒夏特列原理；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。電離是吸熱的，因此滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后促進(jìn)一水合氨的電離，溶液的堿性增強(qiáng)，所以顏色變深，適用于勒夏特列原理，答案選B。
          考點(diǎn)：考查勒夏特列原理應(yīng)用的正誤判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0  T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
           
          下列說法中不正確的是  (       )
          A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 
          C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是
          A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺 
          B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色 
          C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快 
          D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
          A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．加入CO D．加入催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
          A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          B．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 
          C．3 min時(shí)，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．△H＞O 
          B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞ 
          C．溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＞B點(diǎn) 
          D．T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案