日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的體積相同，F(xiàn)eSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
          
                
          A、1：1B、1：3C、3：1D、3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：等體積、等濃度的NaOH溶液，則NaOH的物質(zhì)的量相同，由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓可計算鐵離子、亞鐵離子的物質(zhì)的量，再由硫酸鐵、硫酸亞鐵的構(gòu)成可計算溶液中硫酸亞鐵、硫酸鐵的物質(zhì)的量，又體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，以此來解答．
          解答：解：等體積、等濃度的NaOH溶液中含有等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為n mol，
          分別與等體積的Fe2（SO4）3和FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3+、Fe2+均恰好形成沉淀，
          由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓可知，
          n（Fe3+）=
          n
          3
          mol，n（Fe2+）=
          n
          2
          mol，
          則Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為：n[Fe2（SO4）3]=
          n
          3
          mol×
          1
          2
          =
          n
          6
          mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為：n（FeSO4）=n（Fe2+）=
          n
          2
          mol，
          又兩溶液的體積相同，則FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為等于物質(zhì)的量之比，
          即：
          n
          2
          mol：
          n
          6
          mol=3：1，
          故選C．
          點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)中鐵離子、亞鐵離子與氫氧根離子之間的關(guān)系及鹽中金屬離子與硫酸根離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗操作，正確的是（　�。�
          ①除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2時，吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液　 ⑤制取氯氣時，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實驗過程中需要使用的儀器有
          ABDHJ
          ABDHJ
          ．（選填下列儀器對應(yīng)的字母）

          由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4.0mol/L
          4.0mol/L
          ．（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

          Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進行相應(yīng)的實驗設(shè)計．
          [猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
          乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
          丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          �。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
          [理論分析]
          （1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是
          因為NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
          因為NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

          [實驗設(shè)計]
          （2）為證實丙同學(xué)的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
          

          


          
實驗步驟
設(shè)計這一步驟的目的
          

          
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
①
          除去溶液的氧氣
          除去溶液的氧氣
          

          
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔絕
          （3）通過以上實驗，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：
          

          


          
實驗方法
觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液．
濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
          

          
方案二：向原紅色消失的溶液中加
          水
          水

          （填試劑名稱）          		

          紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
          紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是     。
          （4）c(HCl)=      mol·L-1
          （5）c(NaOH) =      mol·L-1
          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。
          A．是a mLB．是（50－a）mL
          C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
          （7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示。回答下列問題：
          


          


          （1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
          


          （2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
          


          


          （3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是     
。
          


          （4）c(HCl)=       mol·L-1
          


          （5）c(NaOH) =       mol·L-1
          


          （6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。
          


          A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL
          


             C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL 
          


          （7）常溫下，用0.01
mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
          【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
          【實驗步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：
          方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。 
          方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
          請回答下列問題：
          (1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。 
          (2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是________。 
          (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑含F(xiàn)eSO4______g。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案