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          （9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到8s末，達(dá)到該反應(yīng)的限度，測得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時(shí)n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
          則：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ；
          （2）用生成物C表示的該反應(yīng)的速率為：                      ；
          （3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                    。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3A(g)+B(g)  2C(g) ，（2）0.025mol/ls (3)0.5mol/L    每空3分
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測知D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
          （1）x的值是多少？
          （2）從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率是多少？
          （3）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化碳作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在
           
          （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
           
          ．平衡后可以采取下列
           
          的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
          A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
          C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
          （3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行試驗(yàn)，測得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
           
          （填字母）；理由是
           
          ．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
           
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
          （1）在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第
           
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
           （計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．
          （3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2．
          ①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
           
           （填字母）；
          ②230℃時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
           （填字母）．
          A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
          （5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強(qiáng)為3×104 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若H2轉(zhuǎn)化了20%，而且溫度不變，則容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)是（    ） 
           A．2.4×104 Pa                                B．2.6×104 Pa   
           C．2.8×104 Pa                                D．3.2×104 Pa
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。
          (1)在O〜30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開________；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          (2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
          (3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。
          ①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________(填字母）；
          ②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。
          A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5
          (5)某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
           
          

			
          

			
          
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